PALABRAS RELACIONADA CON QUÍMICA Y SU RESPECTIVO SIGNIFICADO

PALABRAS RELACIONADA CON QUÍMICA Y SU RESPECTIVO SIGNIFICADO

        1.       Ácido: Sustancia que libera iones hidrógeno en solución, neutraliza las bases y dona protones.

      2.       Agua: desionizada: Destilada, desmineralizada, liquido blanco inoloro, carente de minerales y los iones.

      3.       Alcali: Cualquier sustancia que se disuelva para dar una solución básica.

      4.       Anfotérico: Substancia que tiene en su molécula tanto carga positiva como negativa

      5.       Anionico: Que tiene carga negativa.

      6.       Átomo: La partícula más pequeña de un elemento.

      7.       Calor: Una forma de energía que fluye entre dos especímenes de materia debido a su diferencia de temperatura.

      8.       Calor específico: Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia un grado Celsius.

      9.       Caloría: Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14.5° C a 15.5°C 1 caloría = 4.184 Joules.

      10.   Cambio físico: Aquel en el cual una sustancia pasa de un estado físico a otro, pero no se forman sustancias con diferente composición.

      11.   Cambio químico: Aquel en el cual se forman una o más sustancias nuevas.

      12.   Capacidad calorífica: La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un cuerpo (de cualquier masa) un grado Celsius.

     13.   Cation: Que tiene carga positiva.

     14.   Composición porcentual: El porcentaje de masa de cada elemento en un compuesto.

     15.   Compuesto: Una sustancia formada por dos o más elementos en proporción fija. Los compuestos se pueden descomponer en sus elementos constituyentes.

     16.   Concentración: Cantidad de soluto por unidad de volumen o masa de disolvente o de solución.

     17.   Delicuesencia: Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber agua del aire ambiental. Esto sucede si la presión del vapor de la disolución formada con la sustancia es más pequeña que la que la presión del vapor del agua presente en la atmósfera. La disolución tiende a concentrarse hasta que la presión del vapor de la disolución sea igual a la presión parcial del vapor de agua en el aire.

     18.   Densidad: Masa por unidad de volumen, D =M/V.

     19.   Dilución: Acción de diluir con un diluyente, generalmente agua. Proceso para reducir la concentración de soluto en solución, agregando simplemente más disolvente a la solución.

      20.   Disociación: Separación de un compuesto en dos o más especies generalmente iónicas. Por ejemplo, el acetato de amonio, NH4CH3COO, se disocia en agua en iones amonio y acetato.

      21.   Ebullición: Cambio de estado de líquido a gas que se produce a una temperatura determinada y en toda la masa del líquido, se dice que el líquido hierve. Esto sucede porque, al aumentar la temperatura, las partículas del líquido adquieren más energía cinética, llega un momento en que todas son capaces de romper las fuerzas de unión del estado líquido y pasar al estado gaseoso.

     22.   Ecuación de estado: Ecuación fundamental del gas ideal
 PV = nRT, donde P = presión (atm), V= volumen (L), n = moles,
T = temperatura absoluta y R = constante universal de los gases (0.082).

     23.   Ecuación de Nerst: Ecuación que relaciona el potencial de una celda, E, con el potencial estándar, E°, y las concentraciones de reactivos y productos.

     24.   Ecuación química: Descripción de una reacción química mediante colocación de las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las fórmulas de los productos a la derecha de una flecha, respectivamente.

     25.   Efecto del ion común: Disminución de la solubilidad de un electrolito cuando se añade al equilibrio un ion que éste contiene.

     26.   Electrón: Partícula subatómica de carga negativa 1,6x10e-19 C y masa de 9,1*10e-28 g. los electrones se encuentran en movimiento en el átomo, distribuido en niveles energéticos alrededor del núcleo atómico. Los más externos se llaman electrones-valencia porque de ellos dependen las propiedades del elemento y participan directamente de los enlaces que pueda realizar.

     27.   Electrones de valencia: Electrones del último nivel de energía. La teoría de Lewis propone que estos electrones son los más involucrados en la reactividad química.

     28.   Electroquímica: Parte de la química que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y la energía eléctrica que interviene en ellas. La electrólisis y las pilas son temas de estudios de la electroquímica.

     29.   Enlace covalente: Enlace químico que resulta de la compartición de un par de electrones entre dos átomos.

     30  Gases ideales: Gases que cumplen la ley general de los gases a cualquier temperatura. En un gas ideal o perfecto no hay fuerzas intermoleculares y el volumen ocupado por sus moléculas es despreciable frente al total. Si bien un gas cumple rigurosamente estas leyes, el hidrógeno, el nitrógeno y el helio se aproximan bastante a presiones bajas y temperaturas relativamente elevadas.

     31  Gases nobles: Elementos gaseosos del grupo 18 de la tabla periódica, también denominados gases inertes. Son el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón. Se caracterizan por tener 8 electrones en la última capa (excepto el helio que sólo tiene dos), lo que confiere gran inercia química. Su energía de ionización es muy alta y su afinidad es nula. Las únicas interacciones son debidas a las fuerzas de Van der Waals, que aumentan al incrementarse el número atómico. Los gases nobles se encuentran en pequeñas cantidades en la atmosfera.

     32  Gel: Coloide formado por una sustancia dispersa líquida y un medio de dispersión sólido. La sustancia dispersa presenta una estructura molecular de fibras trenzadas que encierran al medio de dispersión. El resultado es un coloide móvil y deformable. Se pueden encontrar geles elásticos, que tienen gran capacidad de regeneración, y geles rígidos que son irreversibles.

     33  Gelatina: Mezcla de proteínas de alto peso molecular solubles en agua. Es un componente importante del colágeno de la piel y de los huesos de los mamíferos. Se utiliza en la industria alimentaris y en la farmacéutica.

     34  Gravedad específica: Relación entre la densidad de una sustancia y la densidad del agua pura a determinada temperatura, usualmente 4 °C.

     35  Grupo de la tabla periódica: Cada uno de los conjuntos de elementos de la tabla periódica que, situados en una columna, tienen propiedades parecidas y forman una familia. Químicamente se caracterizan por tener la misma configuración electrónica en la última capa del átomo, ésta es la causa de la similitud en sus propiedades.

     36 Grupo funcional: Átomo o grupo de átomos que dan a un compuesto orgánico una serie de propiedades características. Las sustancias que poseen un grupo funcional reciben un nombre específico. Existen numerosos compuestos que contienen más de un grupo funcional; se denominan polifuncionales.

     37  Halógenos: Familia de elementos pertenecientes al grupo VIIA de la tabla periódica. Forman sales con los elementos alcalinos y los alcalinotérreos y de allí su nombre.

     38  Haluros: Combinaciones binarias de un halógeno con elementos más electropositivos. Se pueden dividir en dos grupos: haluros covalentes y haluros iónicos. El primero corresponde a las combinaciones del halógeno con un no metal, incluyendo la combinación entre dos halógenos o compuestos Inter halogenados. Los segundos se dan especialmente en las combinaciones de halógeno con elemento alcalino o alcalinotérreo.

     39 Heterogéneo: Término que se aplica a los sistemas en los que existen varias fases. Un sistema heterogéneo no se considera una solución química.

     40  Hidratación: Combinación de las moléculas del agua con los iones o moléculas polares del soluto en el proceso de disolución. Se realiza mediante interacciones electrostáticas o a través de puentes de hidrógeno. El agua tiene un momento dipolar relativamente alto, es una molécula pequeña y su carga es alta, por lo que se consigue una acción envolvente eficaz.

     41  Hidrogenación: Reacción de adición de una molécula de hidrógeno a un enlace múltiple carbono-carbono en presencia de catalizadores metálicos. Los dobles y triples enlaces aislados son los que reducen con mayor facilidad. Los alquenos conjudados y los sistemas aromáticos son más difíciles de hidrogenar.

     42  Inerte: Término que se aplica a las sustancias químicas que prácticamente no reaccionan con ninguna otra o sólo lo hacen bajo condiciones extremas. Por ejemplo, los gases nobles.

     43  Isomería: Fenómeno por el que algunos compuestos tienen la misma fórmula molecular pero distinta fórmula estructural, es decir, presentar una diferente disposición en el espacio de sus átomos. Estos compuestos tienen propiedades físicas y química distintas. La isomería plana es aquella en la que la diferente dispoción de los enlaces se distribuye en el mismo plano. La estereoisomería es aquella en la que la distribución de los enlaces diferentes tiene lugar en espacio tridimensional.

     44  Masa: Medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. La masa es la misma en cualquier lugar donde se encuentre el cuerpo.

     45  Materia: Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio. Los rayos catódicos se componen de materia ya que son electrones.

     46  Metales alcalinos: Denominación del conjunto de los elementos del grupo 1 de la tabla periódica. Se caracterizan por obtener un electrón en su orbital más externo. Son elementos metálicos blandos, buenos conductores del calor y de la electricidad. Además, son ligeros y presentan puntos de fusión bajos.

     47  Metaloide: Elemento con propiedades intermedias entre los metales y los no metales, por ejemplo: B, Si, Ge, Sb y Te.

     48  Mezcla: Combinación de varias sustancias tal que los componentes conservan sus propiedades y se pueden separar por métodos físicos. Si la mezcla está formada por una sola fase, es una mezcla homogénea. Una mezcla homogénea sólida entre metales se denomina aleación, y si la fase resultante es líquida se denomina disolución. Si la mezcla está formada por más de dos fases recibe el nombre de mezcla heterogénea, esta no es uniforme a la subdivisión y sus componentes se pueden apreciar a simple vista.

     49  Mol: Cantidad de sustancia equivalente a la masa atómica o molécula expresada en gramos del elemento o compuesto y que contiene 6,02*10e23 partículas (número de avogrado).

     50  Molalidad: Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el número de moles de soluto contenido en 1 Kg de disolvente. Se presenta por la letra m. Es útil en disoluciones de moléculas orgánicas polares en agua. Es necesario conocer la fórmula del soluto para poder calcular el número de moles.

     51  Molaridad: Forma de expresar la concentración de una disolución que indica el número de moles de soluto contenido en 1 litro de disolución. Se presenta por la letra M. Es la forma más habitual de expresar la concentración de las disoluciones, se la conoce también con el nombre molar o simplemente concentración.